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寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式,并在各物質(zhì)名稱下面注上化學(xué)式.
(1)紅磷在空氣中燃燒__________________________________ ;
(2)鐵絲在氧氣中燃燒__________________________________ ;
(3)鎂帶在空氣中燃燒_________________________________ ;
(4)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣__________________________________;
(5)木炭在氧氣中燃燒__________________________________;
(6)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣__________________________________
(7)二氧化碳和水反應(yīng)___________________________________;
(8)二氧化碳和石灰水反應(yīng)__________________________________;
其中屬于化合反應(yīng)的是(填序號(hào),下同)__________________ ,屬于分解反應(yīng)的是_________________ ,屬于氧化反應(yīng)的是__________________
(1)磷+氧氣五氧化二磷                         
     P    O2        P2O5;
(2)鐵+氧氣四氧化三鐵                        
    Fe   O2         Fe3O4
(3)鎂+氧氣氧化鎂                       
    Mg   O2         MgO;
(4)過氧化氫水+氧氣;         
     H2O2             H2O   O2
(5)碳+氧氣二氧化碳                       
    C     O2          CO2;
(6)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣         
     KMnO4        K2MnO4  MnO2  O2
(7)二氧化碳+水→碳酸                         
     CO2  H2O   H2CO3
(8)二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水         
      CO2    Ca(OH)2  CaCO3  H2O
(1)(2)(3)(5)(7);(4)(6);(1)(2)(3)(5);
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH= H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           (精確到0.1%)

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH= H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           (精確到0.1%)

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省徐州市第二學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是              (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH = H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            (精確到0.1%)

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年安徽省安慶市中考模擬考試(一模)化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是              (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH = H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            (精確到0.1%)

 

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