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下圖是工業(yè)上在一定條件下制取乙醇的反應微觀示意圖：(“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子) 請回答：

（1）寫出上述反應過程中的化學方程式                             ；

（2）該反應屬于基本反應類型中的          反應。

 

【答案】

（1）C2H4 + H2O = C2H5OH    （2）化合

【解析】）①由圖示可知在反應物中有兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)的分子由兩個碳原子、4個氫原子構(gòu)成，所以化學式是C2H4，另一種物質(zhì)的分子是由1個氧兩個氫所以化學式是H2O，生成物分子是由兩個碳，一個氧，6個氫，所以化學式是C2H6O．

②由于反應物由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?齊齊哈爾）金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛
（1）根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有
導電性、導熱性
導電性、導熱性
（答兩點）
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是
含碳量不同
含碳量不同
；
（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
；
每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是
與水和氧氣同時接觸
與水和氧氣同時接觸
；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑還有
尋找金屬的替代品
尋找金屬的替代品
（答一條即可）；
（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的固體是
鐵、銅
鐵、銅
；濾液中一定不含的物質(zhì)是
硫酸、硫酸銅
硫酸、硫酸銅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛
（1）根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有_________ （答兩點）
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_________ ；
（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式_________ ；
每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是_________ ；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑還有_________ （答一條即可）；
（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的固體是_________ ；濾液中一定不含的物質(zhì)是_________ ．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江齊齊哈爾卷）化學（解析版） 題型：填空題

金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛

（1）根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有 _________ （答兩點）

（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是 _________ ；

（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式 _________ ；

每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是 _________ ；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑還有 _________ （答一條即可）；

（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的固體是 _________ ；濾液中一定不含的物質(zhì)是 _________ ．

 

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江齊齊哈爾卷）化學（解析版） 題型：填空題

金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛

（1）根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有 _________ （答兩點）

（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是 _________ ；

（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式 _________ ；

每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是 _________ ；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑還有 _________ （答一條即可）；

（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的固體是 _________ ；濾液中一定不含的物質(zhì)是 _________ ．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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