Question

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進行如圖實驗：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是

 

；
（2）白色固體中一定不含

 

，一定含有

 

，可能含有

 

；
（3）寫出通入CO₂生成白色沉淀的化學方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鋇沉淀難溶于酸，二氧化碳會與堿反應生成鹽和水，碳酸根離子會與鋇離子生成白色的碳酸鋇沉淀等知識進行分析解答．

解答：解：：硫酸銅溶于水得到藍色溶液，題中加入足量的水溶解后是無色的溶液，所以在白色固體中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以白色沉淀A為碳酸鈣，所以硫酸鈉和氯化鋇最多含有一種，向無色濾液中通入CO₂氣體，得到白色沉淀，通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題中所給的物質(zhì)分析，這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇直接反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鉀，氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀后，碳酸鉀與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，所以原白色粉末中還含有物質(zhì)的是氯化鋇、氫氧化鉀，而混合物中是否含有氯化鉀對實驗現(xiàn)象不會造成影響，所以：
（1）白色沉淀A的化學式是：CaCO₃；
（2）白色固體中一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄，一定含有：CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能含有KCl；
（3）通入CO₂生成白色沉淀的反應是氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃、BaCl₂、KOH，KCl；
（3）2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．