Question

已知置換反應：A+B→C+D能夠發(fā)生；
（1）若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是

 

，寫出一個符合條件的化學方程式

 

．
（2）當D為Cu，則化合物B可能為

 

（填化學式），寫出兩個符合該條件的化學方程式

 

、

 

．
（3）非金屬也有活動性順序，已知溶液中可以發(fā)生如下反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaCl+I₂，上述反應屬于

 

，在Cl₂、I₂、Br₂三種非金屬中，活動性最強的是

 

，活動性最弱的是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）若D為H₂，B為稀硫酸，則該反應是金屬與酸反應，則金屬一定在氫前，且不能是鉀、鈣和鈉；
（2）如果D為Cu，則反應物應該是金屬與銅鹽溶液的反應，據(jù)此解答即可；
（3）由金屬和鹽溶液反應的規(guī)律進行知識遷移分析解答此題即可；

解答：解：（1）若D為H₂，B為稀硫酸，則該反應是金屬與酸反應，則金屬一定在氫前，且不能是鉀、鈣和鈉；所以金屬可以是Mg、Al、Zn、Fe等，符合該條件的化學方程式可以是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）如果D為Cu，則反應物可以是金屬與銅鹽溶液的反應（也可以是氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅等只要合理即可），且金屬單質(zhì)的活動性比銅的活動性要強，故化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄符合條件（合理即可）；
（3）Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂均是一種單質(zhì)與一種化合物生成一種單質(zhì)與一種化合物的反應，所以是置換反應；由金屬和鹽溶液反應的規(guī)律進行知識遷移可知Cl₂能把溴從它的化合物中置換出來生成Br₂，說明Cl₂比Br₂活潑，同理Br₂比I₂活潑；
故答案為：
（1）金屬一定在氫前，且不能是鉀、鈣和鈉；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）CuSO₄；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；（3）置換；Cl₂；I₂；

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．