Question

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），該反應可表示為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．

20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl

和15.8g NH₄HCO₃．請計算：

（1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)NH₄Cl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算式即可）．

資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

Answer 1

分析：

根據(jù)20℃時 NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反應，可依據(jù)NaCl的質(zhì)量計算生成的NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量，結(jié)合該溫度下物質(zhì)的溶解度分析析出晶體的物質(zhì)及質(zhì)量；并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算反應后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)．

解答：

解：（1）根據(jù)化學方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道：NaCl、NH4HCO3恰好完全反應，設(shè)生成的NaHCO3的質(zhì)量為x，NH4Cl的質(zhì)量為y NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl 58.5   79      84    53.5 11.7g          x      y =        x=16.8g  =         y=10.7g 根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，所以理論上從溶液中析出的NaHCO3晶體的質(zhì)量為16.8g﹣9.6g=7.2g； （2）反應后溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%； 答：理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.2g；反應后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)是×100%．