Question

小明同學在廚房幫媽媽做家務發(fā)現(xiàn)家庭食用堿粉（主要成分為碳酸鈉）中往往混有少量NaCl．于是為測定食用堿粉中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取堿粉樣品5.6g于燒杯中，加入30mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為5.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請你幫助小明計算：食用堿粉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實驗③可知碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g，然后利用碳酸鈉與氯化鈣反應的化學反應方程式進行計算碳酸鈉的質(zhì)量，最后利用樣品質(zhì)量計算碳酸鈉上的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設堿粉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x            5.0g
，
解得x═5.3g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：5.3g/5.6g×100%═94.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為94.6%．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，根據(jù)實驗的過程判斷出5.0g固體為碳酸鈉的質(zhì)量是解答的關鍵．