Question

如圖1硝酸銨（NH₄NO₃）無毒，可作農(nóng)肥．硝酸銨適用的土壤和作物范圍廣，但最適于旱地和旱作物對煙、棉、菜等經(jīng)濟作物尤其適用．在溫度達到230℃時硝酸銨會發(fā)生分解反應，生成相對分子質量最小的氧化物和氧氣、以及一種單質．

（1）硝酸銨在230℃時發(fā)生分解反應的表達式：

2NH₄NO₃

230℃  .

2N₂↑+O₂↑+4H₂O

．
（2）硝酸銨的相對分子質量

80

．
（3）硝酸銨中氮元素：氫元素：氧元素的質量比

7：1：12

．
（4）建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛�替客觀現(xiàn)象，可以更簡單明了地表示事物．
甲圖是人體中元素質量分數(shù)模型，則A代表的一種元素是

O

．（填元素符號）
小明模仿圖1甲構建了NH₄NO₃中各元素質量分數(shù)的模型（如圖1乙），則圖1乙中表示氮元素的是

B

（選填A、B、C）
（5）農(nóng)戶老張購買了一袋200kg的硝酸銨，這些化肥最多能為莊稼提供多少千克氮元素？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學反應中元素種類不變，可以確定生成物種類再書寫方程式；（2）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；（3）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；（4））運用人體中各元素的含量解答；運用根據(jù)化學式計算該化合物中各元素的質量比解答；（5）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）相對原子質量最小的元素是氫，所以相對分子質量最小的氧化物是H₂O，根據(jù)質量守恒定律可以知道：化學反應中元素的種類不變，反應物中含有氮元素，因此生成物中應該含有氮元素，所以含氮元素的單質是氮氣，因此硝酸銨在溫度達到230℃時硝酸銨會發(fā)生分解反應，生成水、氮氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2NH₄NO₃

230℃  .

2N₂↑+O₂↑+4H₂O；
（2）硝酸銨的相對分子質量是14×2+1×4+16×3=80；
（3）硝酸銨中的N、H、O質量比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（4）人體中含量最多的物質是水，水中氫氧元素的質量比是1：8，故人體中含量最多的元素是氧元素；
NH₄NO₃中H：N：O=1×4：14×2：16×3=4：28：48=1：7：12，所以在硝酸銨中氧元素含量最多，其次是氮元素，最少的是氫元素，故答案：B；
（5）200kg硝酸銨中含有氮元素的質量為200kg×

28

80

×100%=70kg
故答案為：（1）2NH₄NO₃

230℃  .

2N₂↑+O₂↑+4H₂O；（2）80；（3）7：1：12；（4）O；B；（5）70kg．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力，做題時找準思路和知識點，題目的難點就會不攻自破．