Question

某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．

	1	2	3	4
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	100.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計(jì)算：
（1）第

3

次反應(yīng)是鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件可知，鋅與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅的質(zhì)量，就可以求得黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）1）由圖表數(shù)據(jù)可以看出，第3、4次反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量相等，而第、前三次加入的稀硫酸的質(zhì)量是以40g/次增加的，且前兩次次生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g，第三次增加20g稀硫酸，此時(shí)增加氣體的質(zhì)量為1.0g-0.8g=0.2g，結(jié)合第四次的反應(yīng)，可以判斷第三次加入的反應(yīng)所用樣品質(zhì)量和稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            1.0g

65

x

=

2

1.0g

解得：x=32.5g
黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

32.5g

50g

×100%=65%
答：黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．
故答案為：（1）3； 
（2）65%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問題的能力．與正確解答本題，須知銅不與稀硫酸反應(yīng)．