Question

現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）．則下列說法中不正確的是            （　�。�

A、生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

B、相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

C、金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙

D、消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，生成H₂的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，故A說法正確；

B、三種化合價(jià)相同、等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即生成氫氣多的金屬相對(duì)原子質(zhì)量小；由圖可知，最終生成H₂的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故B說法錯(cuò)誤；

C、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的快慢與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)三者生成 氫氣的質(zhì)量為乙＞甲＞丙，由此可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，故C說法正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故D說法正確；

故選B。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。

點(diǎn)評(píng)：金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的快慢與金屬的活動(dòng)性有關(guān)；化合價(jià)相同等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。