Question

某同學將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203.0g．則：
（1）反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為

 

；
（3）列式計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)總質(zhì)量守恒來計算產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）因燒杯中有剩余物，則可判斷碳酸鈣與酸反應時酸不足，然后利用化學反應來判斷燒杯中的物質(zhì)；
（3）利用二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式進行計算生成的氯化鈣的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量守恒來計算溶液的質(zhì)量，再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）該反應中只有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案為：4.4；   
（2）因燒杯中有固體剩余，即碳酸鈣有剩余，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣的溶液，則燒杯中的物質(zhì)有碳酸鈣、氯化鈣、水，故答案為：碳酸鈣、氯化鈣、水；
（3）設生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，反應的碳酸鈣的質(zhì)量為y，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100         111   44
  y           x    4.4g

111

x

=

44

4.4g

，

100

y

=

44

4.4g

解得x=11.1g，y=10g，
反應后溶液的質(zhì)量為10g+105.4g-4.4g=111g，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

11.1g

111g

×100%=10%，
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題考查利用化學反應方程式的計算，二氧化碳的質(zhì)量是解答的關鍵，學生應學會利用質(zhì)量守恒的方法來解答．