Question

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放人裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴人稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是

 

，裝置A中試劑X最適宜選用

 

．
（2）請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

 

 （結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)裝置的特點及實驗目的，分析鼓入空氣這一操作的目的，為了排除空氣中二氧化碳的干擾，要把二氧化碳除去，
（2）分析實驗前后裝置D質(zhì)量變化，并由此質(zhì)量差計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結(jié)果，故應在A中裝堿的溶液來吸收空氣中的二氧化碳
（2）反應中放出二氧化碳氣體的質(zhì)量=85.6g-83.4g=2.2g
     設放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       2.2g

106

44

=

X

2.2g

，解得x=5.3g
純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：

5.3g

6.0g

×100%=88.3%
故答案為：
（1）使反應生成的二氧化碳氣體被D中堿石灰完全吸收
氫氧化鈉溶液
（2）88.3%

點評：本題主要考查二氧化碳和堿石灰的反應，通過本題我們要知道在完成實驗時要盡可能的排除可能對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對實驗結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等．