Question

20．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂后殘留溶液的pH為2，向該溶液中滴入Na₂CO₃溶液可得如圖曲線，則AB段反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；BC段反應(yīng)的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；CD段上升的原因是過量的碳酸鈉溶液使溶液的堿性增強(qiáng)（合理即可）．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室制取CO₂后殘留溶液的pH為2，顯酸性，則殘留溶液是氯化鈣與鹽酸的混合溶液；結(jié)合圖象，向該溶液中滴入Na₂CO₃溶液，AB段pH由2增加至7，鹽酸先與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉溶液顯中性，故BC段pH不變；完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室制取CO₂后殘留溶液的pH為2，顯酸性，則殘留溶液是氯化鈣與鹽酸的混合溶液；向該溶液中滴入Na₂CO₃溶液，鹽酸先與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，AB段pH由2增加至7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉溶液顯中性，故BC段pH不變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶液的質(zhì)量的增加，堿性增強(qiáng)，故CD段pH上升．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；過量的碳酸鈉溶液使溶液的堿性增強(qiáng)（合理即可）．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制取CO₂后殘留溶液的主要成分、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．