Question

某同學為測定一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取80g該氫氧化鈉溶液，逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7，測得反應后溶液的總質(zhì)量為129g．
計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（最終結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量=（129g-80g）×10%=4.9g，
設氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80 142
4.9g x y

x=4g

y=7.1g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==5.5%
答：（1）該氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量為4g；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.5%．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以參與反應的稀硫酸的質(zhì)量=反應后溶液的總質(zhì)量-氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計算出氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量以及生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．解題的關鍵是分析反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．