Question

10．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是（　�。�
①濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺    ②濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
③濾紙上有 Ag、Cu、Zn，濾液中有 Zn²⁺、Mg²⁺   ④濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ②
• D． ①②③④

Answer 1

分析 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律是：位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，“加入一些鋅粉”，根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅粉不能和硝酸鎂反應，鋅粉首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)和硝酸銅進行反應進行分析．

解答 解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，由于鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅不能與硝酸鎂反應，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)和硝酸銅進行反應，生成了銅和硝酸鋅，所以，
A、濾紙上有銀，說明向混合溶液中加入鋅粉，鋅粉只和硝酸銀發(fā)生了反應，而硝酸銀可能完全反應也可能仍有剩余，鋅粉量不足，沒有和硝酸銅反應，濾液中含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅，可能含硝酸銀，所以該選項是可能的，故A正確；
B、濾紙上有銀、銅，說明溶液中的硝酸銀已全部反應，溶液中不含硝酸銀，所以該項不可能，故B錯誤；
C、濾紙上有銀、銅、鋅，說明加入的鋅粉過量，則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應，溶液中只含硝酸鎂和生成的硝酸鋅，所以該項有可能，故C正確；
D、鋅活動性小于鎂，不能把鎂置換出來，所以濾紙上不可能有鎂，所以該項不可能，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題主要考查了金屬的活動性順序，能夠培養(yǎng)學生靈活運用知識解決問題的能力；金屬與鹽的混合溶液反應，置換的先后順序為：活動性最弱的金屬先被置換出來，然后按照活動性由弱到強依次置換．