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有NaCl、BaSO4、Cu(OH)2三種固體組成的固體混合物，要將該固體混合物逐一分離出來(lái)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

據(jù)此推斷試劑(填化學(xué)式)：X________，Y________，Z________．

A________，B________，C________．

操作Ⅰ、Ⅱ的名稱________．

答案：
解析：

H2O,HCl,Ba(OH)2,BaCl2,BaSO4,Cu(OH)2,過(guò)濾


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、固體A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
①取少許固體A放到燒杯中，加適量水溶解，得到無(wú)色溶液B．
②取少量B溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸時(shí)，有氣泡產(chǎn)生．反應(yīng)結(jié)束后得到溶液C．
③取少量C溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀．
④取少量C溶液于試管中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀．
你的結(jié)論是：A中一定沒(méi)有
CuSO4
；A中一定有
Na2CO3、Na2SO4
，A中可能有
NaCl、NaNO3
；
步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
；
步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是
CaCO3、BaCO3、BaSO4
，原混合物中一定不含有
CuSO4
；
（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，則原
混合物中一定含有
BaCl2、Na2SO4
；
（3）向?qū)嶒?yàn)（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實(shí)驗(yàn)（1）的白色沉淀一定有
BaCO3
；
（4）向?qū)嶒?yàn)（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認(rèn)為
不正確
（填“正確”“不正確”），理由
因?yàn)锽aCl2與Na2SO4反應(yīng)會(huì)生成NaCl
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
一定有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3，一定無(wú)CuSO4，可能有NaCl、CaCO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇中的某幾種組成．為了鑒定其成分，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液．
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的過(guò)程中有氣體產(chǎn)生．
③向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解．
（1）在只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①情況下，猜想得到的白色沉淀含有的成分可能有
BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)②中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．
（3）試根據(jù)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有
NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
；一定沒(méi)有
Na2SO4
Na2SO4
；可能含有
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．（填化學(xué)式）
（4）為了確定可能含有的成分是否存在，可取實(shí)驗(yàn)②中溶解之后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操    作 現(xiàn)    象 結(jié)    論
向所取溶液中滴加足量的
NaOH
NaOH
溶液
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 原混合物中存在該物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別物質(zhì)的存在，現(xiàn)象分析和推理過(guò)程是十分重要的．現(xiàn)有固體混合物一包，可能由KNO3、NaCl、K2SO4、BaSO4、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)記錄分析報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 觀察現(xiàn)象 對(duì)應(yīng)的推理和分析
①向混合物中加入適量水 全部溶解，溶液
無(wú)色透明		 ①一定沒(méi)有
BaSO4
BaSO4
②向步驟①溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液 白色沉淀 ②可能有
K2SO4、Na2CO3
K2SO4、Na2CO3
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸 白色沉淀全部消失 ③一定有
Na2CO3
Na2CO3
④在步驟②的濁液中滴加
過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3		 白色沉淀 ④一定有NaCl和CaCl2
問(wèn)：（1）步驟④推理分析是否正確，如果不正確，說(shuō)明原因，如果正確不用論述：
不正確；因?yàn)樵诓襟E②的濁液中滴加過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；
不正確；因?yàn)樵诓襟E②的濁液中滴加過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；

（2）固體混合物不一定含有
BaSO4、CaCl2
BaSO4、CaCl2
．

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