Question

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請(qǐng)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的石灰石中CaCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100                  44
x                    4.4g  

100

x

=

44

4.4g

x=10 g                
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

20g

×100%=50%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．