Question

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CuSO₄+

SO₂

↑．+2H₂O
（2）“綠色化學(xué)“的特點之一是“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是

甲酸

（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的

碳酸鈣

．
（4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（5）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)可制得高純度的硅，同時生成氯化氫．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂+SiCl₄

高溫  .

Si+4HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行解答．
（2）根據(jù)“二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”可判斷所生成的有機物中C、H、O元素的原子個數(shù)比應(yīng)與反應(yīng)物中C、H、O元素的原子個數(shù)相同；
（3）根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)進行解答；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉顯堿性可以和酸反應(yīng)進行解答；
（5）根據(jù)高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)生成高純度的硅進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推斷化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃） 

加熱  .

CuSO₄+2H₂O+X↑中X的化學(xué)式為SO₂；
（2）因為是二氧化碳和氫氣反應(yīng)，所以生成物中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比應(yīng)該是1：2：2，因此該物質(zhì)是甲酸（CH₂O₂）；
（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為氫氧化鈣吸收二氧化碳會變成堅固的碳酸鈣；
（4）碳酸氫鈉顯堿性可以和胃酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)生成高純度的硅和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂+SiCl₄

高溫  .

Si+4HCl．
故答案為：（1）SO₂；（2）甲酸；（3）碳酸鈣；（4）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）2H₂+SiCl₄

高溫  .

Si+4HCl．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的，難度不大．