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17．我國科學家屠呦呦因創(chuàng)制新型搞瘧藥-青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，與另外兩位科學家獲2015年度諾貝爾醫(yī)學獎，青蒿素的化學式為C15H22O5，有關青蒿素的說法正確的是（　　）
A．屬于氧化物
B．每個青蒿素分子由l5個碳原子、11個氫原子和5個氧原子構成
C．氫元素的質量分數(shù)最小
D．碳、氫、氧三種元素的質量比為15：22：5

分析 A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．
B、根據(jù)每個青蒿素分子的構成，進行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．

解答 解：A、青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤．
B、每個青蒿素分子是由l5個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的，故選項說法錯誤．
C、青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，則氫元素的質量分數(shù)最小，故選項說法正確．
D、青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．同學們在做實驗時發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入某CuCl2溶液中，鎂條表面有氣泡產生．對于這一“異�，F(xiàn)象”產生原因，同學們設計了以下探究方案進行討論．其中沒有意義的是（　　）
A．甲同學推測該氣體可能是H2，于是收集氣體并檢測該氣體
B．乙同學猜想該CuCl2溶液呈酸性，并用pH試紙檢測
C．丙同學用鋅粒與該CuCl2溶液反應，觀察是否有氣泡產生
D．丁同學用鎂粉與該CuCl2溶液反應，觀察產生氣泡的快慢

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗不能成功的是（　�。�
A．用肥皂水檢驗軟水和硬水
B．將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，得到炭黑
C．用相互刻畫區(qū)分純銅與黃銅
D．除去CO2中少量CO通過灼熱的銅網

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）實驗準備
查閱資料
①過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應，反應過程中均有氧氣放出．
過氧化鈉與二氧化碳反應時，除生成氧氣外，還生成碳酸鈉，寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
②CO2能與碳酸鈉水溶液反應生成碳酸氫鈉，CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
設計方案1小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

②老師指出，應在M點前增加下列C裝置（如圖2），才能得到更準確的實驗結論．
（2）實驗過程
①連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K1、K2關閉；
②向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
③實驗時，先打開K2（填K1或K2 ），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處．
④實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃．
（3）實驗分析
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未充分反應的CO2．
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2與Na2O2發(fā)生反應，原因是水與Na2O2反應生成氧氣．
（4）實驗反思
丙同學認為：應進一步證明CO2與Na2O2反應生成新物質．他補充的實驗是：�、笾蟹磻笏霉腆w滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，則證明有新物質生成．
丁同學認為：丙同學實驗時應將產生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO2與Na2O2反應，其理由是Ⅲ中固體含有未反應完全的Na2O2，與稀鹽酸反應會產生O2，不能確認Na2CO3的存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．磁性油墨選用可磁化的顏料，如氧化鐵棕（Fe2O3）加入油墨中后制成的油墨顯現(xiàn)磁性，在銀行票證等方面應用頗廣，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．0

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵是應用最廣泛的金屬．
（1）如圖所示鐵制品的用途中，利用其導熱性的是B（填字母）．
（2）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）鐵制品容易生銹，鐵生銹的條件是鐵和氧氣、水分接觸．
（4）鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋原因Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗是進行科學探究的重要途徑．
（1）實驗室在制取氣體時必不可少的步驟是檢驗裝置的氣密性．
（2）氨（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．

①用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反應原理．
②若要制取干燥的NH3，所選用儀器的導管接口從左到右的連接順序應為：
a接c、d接h．
③如何檢驗NH3已收集滿？
（3）某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質，某化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：

①寫出操作一的化學方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
②若固體Y加稀硫酸無氣泡產生，濾液B中的溶質最多有4種．
③廢液的質量＞（填“＞”、“＜”或“=”）濾液A的質量．
（4）某同學想測定得到的硝酸銀溶液的溶質的質量分數(shù)．取100g硝酸銀溶液，加入足量的氯化鈉溶液，生成1.435g的沉淀．試計算硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）鎂將成為2 1世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；
小趙認為可能是Mg2（OH）2C03；
小花認為可能是Mg（OH）2．
小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是是氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂，而信息中為灰黑色物質．
實驗探究：小趙按圖3所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而氫氧化鎂不會生成二氧化碳．
查閱資料得出結論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2（OH）2C03加熱分解的化學方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O
（2）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Al、Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①化學興趣小組的同學討論了證明金屬粉末中存在Al、Fe和Cu的實驗設計，下列他們的說法正確的是AB．
A．先加氫氧化鈉溶液后加稀鹽酸      B．加入的溶液都要過量
C．反應過程中溶液始終是無色        D．充分反應到最后，無固體殘留
  加NaOH溶液的次數(shù)第一次第二次第三次…
    剩余固體的質量/g17.3n11.9…
②為探究該金屬粉末中Al的質量分數(shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如圖4：
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為14.6g；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為70%
Ⅲ．列式計算：第一次參加反應氫氧化鈉的質量？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．小科同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的鹽酸是否已經過量，小科設計了下表幾種實驗方案，其中可行的是（　�。�
實驗方案使用的試劑判斷的方法
A銅粉如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量
B碳酸鈉溶液如果出現(xiàn)氣泡，表明鹽酸已經過量
C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產生，表明鹽酸已經過量
D紫色石蕊試劑如果溶液變成藍色，表明鹽酸已經過量
A．AB．BC．CD．D

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