Question

13．汽車、電動車一般使用鉛蓄電池，某鉛蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，請完成下列問題：
（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水的質(zhì)量為390g；
（2）若用10%的氫氧化鈉溶液洗滌31g鉛蓄電池中殘留的稀硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液是中性，請計算：
①氫氧化鈉中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比是23：16：1
②求洗滌后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）①元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；
②根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合方程式進(jìn)行分析．

解答 解：（1）設(shè)需要蒸餾水的質(zhì)量為x，則100g×98%=（110g+x）×20%，x=390g；
（2）①氫氧化鈉中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為23：16：1；
②設(shè)反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80           142
40g×10%      x
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{142}{x}$
x=7.1g
滌后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.1g}{31g+40g}$×100%=10%
故答案為：（1）390g；（2）①23：16：1；
②10%．

點評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式計算的題目，解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知量根據(jù)化學(xué)方程式對未知量進(jìn)行的求解，屬基礎(chǔ)性計算考查題．