Question

測得某磁鐵礦中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為70%（假設(shè)中雜質(zhì)不含鐵元素）若要得到含雜質(zhì)4%生鐵560t，從理論上需要這種磁鐵礦多少t？

Answer 1

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：由生鐵的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)磁鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出理論上需要這種磁鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)理論上需要四氧化三鐵70%的磁鐵礦的質(zhì)量為x．
Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂
232            168
70%x         560t×（1-4%）

232

168

=

70%x

560t×(1-4%)

    x≈1060.6t
答；理論上需要這種磁鐵礦1060.6t．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．