Question

有16g氫氧化鈉和氧化銅組成的固體混合物，為了測定此混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，將此混合物倒入燒杯中（不考慮實驗中造成的損失），并取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應后，燒杯中只得到藍色中性溶液（題中涉及的鹽溶液均認為中性），藍色溶液中溶劑質(zhì)量為90.8g．則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

1. A.
   25%
2. B.
   30%
3. C.
   36%
4. D.
   40%

Answer 1

B
分析：根據(jù)氫氧化鈉和氧化銅與硫酸反應的化學方程式找出參加的硫酸與生成水的關(guān)系從而求出固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式分別為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，可知原固體混合物中氧元素都轉(zhuǎn)移生成的水中去了，即生成水中氧元素的質(zhì)量就是原固體混合物中氧元素的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g
所以原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)==30%
故選：B．
點評：此題解題關(guān)鍵是知道生成水中氧元素的質(zhì)量就是原固體混合物中氧元素的質(zhì)量，然后進行即可．