Question

課外活動小組測NaHCO₃-Na₂CO₃混合物和Na₂CO₃-NaCl的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．向10.6克其中一種混合物中加入100克某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生a克氣體，則下列說法正確的是（　�。�

• A、當混合物為NaHCO₃-Na₂CO₃時，a可能是4.4克
• B、當混合物為Na₂CO₃-NaCl時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有NaCl
• C、當混合物為Na₂CO₃-NaCl時，a為2.2克時，則混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為50%
• D、當混合物為NaHCO₃-Na₂CO₃時所需鹽酸的質(zhì)量分數(shù)等于7.3%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計算與100g鹽酸反應(yīng)時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質(zhì)量，進而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進而確定固體的組成．

解答：解：A、當混合物為NaHCO₃-Na₂CO₃時，碳酸鈉為10.6g時，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
10.6g                 x

106

10.6g

=

44

x

x=4.4g
生成二氧化碳的質(zhì)量恰好為4.4g，所以a不可能是4.4克，故A錯誤；
B、當混合物為Na₂CO₃-NaCl時，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)還可能生成碳酸氫鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)不只有NaCl，故B錯誤；
C、當混合物為Na₂CO₃-NaCl時，a為2.2克時，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
y                   2.2g

106

y

=

44

2.2g

y=5.3g
5.3g碳酸鈉正好生成2.2g二氧化碳，所以混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為50%，故C正確；
D、a的質(zhì)量不知道，所以當混合物為NaHCO₃-Na₂CO₃時所需鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可能等于7.3%，故D錯誤．
故選：C．

點評：熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì)，學會利用利用極端假設(shè)法來解答這類題目：先假設(shè)全部是主要的物質(zhì)，然后根據(jù)計算的數(shù)據(jù)，判斷是否含有其他的物質(zhì)，這是解答此題的關(guān)鍵．