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金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________。

（2）鐵生銹的條件是         。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是     _____________________   。

（3）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。

① 廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為        。

② 將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是        。

A．肯定有銀    B．肯定有銅     C．可能有鐵     D．可能是鐵和銀

（1）Al

（2）潮濕空氣 

Fe+H2SO4====FeSO4+H2 ↑    Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（此空為2分）

（3）① 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

② AC   （此空為2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?石景山區(qū)一模）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）如圖1，以下用品中，主要利用金屬導電性的是
B
B
（填字母序號）．
（2）目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%～40%．鋼鐵銹蝕的條件是
與氧氣和水同時接觸
與氧氣和水同時接觸
；鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出用鹽酸清除鐵銹（主要成分為Fe2O3）的化學方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（3）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕．造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
D
D
（填字母序號）．
A．銀塊    B．銅塊     C．鉛塊      D．鋅塊
（4）將木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱（如圖2所示）一
段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁；向反應后的固體中加入過量的稀鹽酸，固體全部溶解且有氣泡出現(xiàn)．根據(jù)現(xiàn)象判斷，木炭和氧化鐵反應的生成物中一定含有
Fe和CO2
Fe和CO2
；加鹽酸后溶液中的溶質一定有
HCl和FeCl2
HCl和FeCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?臨邑縣一模）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管．下列管材中，屬于金屬材料的是
A、B
A、B
（填字母序號，下同）．

（2）鐵生銹的條件是
水與氧氣并存
水與氧氣并存
．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（3）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是
AC
AC
（填字母序號）．主要利用了金屬的
導熱性、延展性
導熱性、延展性
  物理性質（寫兩點）．
A．不銹鋼高壓鍋                   B．陶瓷罐            C．銅火鍋
（2）人類從自然界中提取金屬．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設計流程如圖所示．

加入的x是
Fe
Fe
，加入過量y的目的是
完全反應掉濾渣A中的Fe
完全反應掉濾渣A中的Fe
；寫出上述有關反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的
延展
延展
性．
（2）鐵制品生銹的條件是
鐵與氧氣、水接觸
鐵與氧氣、水接觸
．
（3）濕法冶金提取銅是指利用鐵與硫酸銅溶液反應，其化學方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)一模）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的
延展
延展
性．
（2）鐵制品生銹的條件是
與潮濕的空氣接觸
與潮濕的空氣接觸
，用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．工業(yè)上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al2O3）在熔融條件下通電分解，其反應的化學方程式是
2Al2O3
 通電 
.
熔融
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
熔融
4Al+3O2↑
．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．
下列說法正確的是
acd
acd
（填序號）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質量分數(shù)一定是50%

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