Question

4．某化學小組利用CO模擬冶煉鐵的原理（如圖所示）
（1）為了避免裝置A在加熱時發(fā)生爆炸，加熱前應先通一會兒CO
（2）A中玻璃管內反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）裝置B的作用是吸收二氧化碳氣體；收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣
（4）通過測定哪些物質的質量可以得出赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量？氫簡要說明計算原理（假設所有裝置中的反應均完全）

Answer 1

分析 （1）根據煉鐵的注意事項來分析；
（2）根據煉鐵的原理來分析；
（3）根據氫氧化鈉的性質、裝置的特點來分析；
（4）考慮測得實驗前、后A裝置（包含試管內物質）質量，進行計算．

解答 解：（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；故填：先通一會兒CO；
（2）在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）因為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，故B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣；
（4）根據實驗前、后A裝置（包含試管內物質）質量，可計算二者之差為氧元素的質量，根據氧化鐵中氧元素的質量分數，則可求氧化鐵的質量．
故答案為：
（1）先通一會兒CO；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）吸收二氧化碳氣體；收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣；
（4）根據實驗前、后A裝置（包含試管內物質）質量，可計算二者之差為氧元素的質量，根據氧化鐵中氧元素的質量分數，則可求氧化鐵的質量．

點評 運用對一氧化碳還原氧化鐵反應操作的理解，推斷各裝置的作用，并能進行簡單的分析，是解答類似問題的一般方法．