Question

5.6g含雜質(zhì)（假設(shè)含有一種雜質(zhì)）的鐵粉和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.18g H₂，則在鐵粉中含有的雜質(zhì)不可能是（　�。�

• A、Mg
• B、Al
• C、Cu
• D、Zn

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可判斷C不與酸反應(yīng)放出氫氣，同質(zhì)量鐵、鎂、鋁與鋅與酸反應(yīng)時(shí)，鋁比鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂比鐵生成的氫氣多，鋅比鐵生成的氫氣少，假設(shè)5.6g全是鐵時(shí)看生成的氫氣量是多少，再結(jié)合前面的判斷就可達(dá)到目的．

解答：解：5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中放出的氫氣是0.18克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該小于0.18g； 
 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的規(guī)律：H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

，可知等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越�。�  
                        產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑      

2

56

 Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑           

2

24

 2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑    

1

9

 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑           

2

65

  觀察數(shù)值，相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋁、鋅與足量的H₂SO₄反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為：鋁＞鎂＞0.2g＞鐵＞鋅；而銅不與硫酸反應(yīng)；故鋅、銅可能含有，不可能含有產(chǎn)生氫氣
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：此題是利用假設(shè)的方法分析問(wèn)題，采用的是平均值判斷，結(jié)合了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，訓(xùn)練了學(xué)生的思維．