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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分解反應進行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離子是

Ag⁺

和

NO₃^-

（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應了呢？
實驗設計：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

反思質疑1：溶液中的離子都參加反應了嗎？
實驗設計：

編號	實驗	現(xiàn)象
1	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒有明顯變化，溶液仍為藍色
2	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，濾液為藍色

得出結論：通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應，實質參加反應的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它們結合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應．
反思質疑2：反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產(chǎn)物補充完整：

表達交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的實質是：

反應后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、用化學方程式或電離方程式表示下列問題的原因：
（1）鋁具有良好的抗腐蝕性能，是因為它能與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生致密的氧化膜

4Al+3O₂=2Al₂O₃

；
（2）氫氧化鈉露置在空氣中會變質，是因為它能吸收空氣中的二氧化碳

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）食品包裝袋內(nèi)常用生石灰作干燥劑，是因為它能吸收空氣中的水分

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
（4）電解水時，在水中加入的稀硫酸能夠增強水的導電性，是因為它能電離出自由移動的離子

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?建鄴區(qū)一模）氫氧化鈉俗名苛性鈉，是一種重要的化工原料．下列研究從其結構、制備方法、性質以及變化規(guī)律等角度進行，請根據(jù)要求回答相應問題．
Ⅰ．結構：
NaOH含有鈉元素，鈉在元素周期表中處于第三周期的

開頭

（填“開頭”、“中間”或“結尾”）．
NaOH屬于堿，堿在溶液中都可以電離出相同的離子，該離子是

OH^-

（填離子符號）．
Ⅱ．制備：
實驗室用純堿制備燒堿的化學反應方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
Ⅲ．性質及變化：
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易

吸水潮解

，因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑
（2）如右圖所示，NaOH溶液可與稀酸反應的方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
該反應沒有明顯的現(xiàn)象，為了說明該反應確實能夠發(fā)生，下列哪種物質肯定無法幫助你達到目的

d

．
a．鎂條　　 b．酚酞　　　c．CuSO₄ d．Ba（NO₃）₂
Ⅳ．保存：
張老師整理藥品時，意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置的NaOH固體，他讓同學們對這瓶NaOH固體進行探究．
【提出猜想】
猜想I：沒有變質
猜想Ⅱ：部分變質為Na₂CO₃，依據(jù)是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用方程式表示）；
猜想Ⅲ：全部變質
【實驗設計、現(xiàn)象和推斷】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解	無色溶液
②向試管的溶液中滴加適量物質X的溶液	現(xiàn)象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液．	現(xiàn)象B

（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是

稀鹽酸

，說明猜想

I

可排除．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象A有白色沉淀，現(xiàn)象B為無色變紅色，該實驗

不能

（填“能”或“不能”）說明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl₂溶液，則猜想Ⅱ成立的實驗現(xiàn)象是

現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象B溶液變成紅色

．
（4）定量研究：根據(jù)上述實驗，可通過測定

產(chǎn)生氣體的質量或產(chǎn)生白色沉淀的質量

，再通過計算得到氫氧化鈉的變質情況．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分

解反應進行再探究。

【查閱資料】大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水

分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、

陽離子。如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意

圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離

出Na⁺和OH^－。以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離

子是 ▲ 和 ▲ (填離子符號)。

【提出問題】如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應了呢？

【實驗設計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
▲	▲	▲

【反思質疑1】溶液中的離子都參加反應了嗎？

【實驗設計】

編號

實驗

現(xiàn)象

1

向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的

NaCl溶液。

沒有明顯變化，溶液仍為藍色

2

向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的

BaCl₂溶液。

有 ▲ 生成，濾液為藍色

【得出結論】通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO₄溶液和

BaCl₂溶液反應，實質參加反應的是Ba²⁺和SO₄^2-,它們結合生成BaSO₄沉淀，而

Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應。

【反思質疑2】反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？

【研究討論】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產(chǎn)物補充完整：

【表達交流】通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的實質是：

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