Question

鐵是人體必須的微量元素之一，攝入量不足會(huì)因缺鐵而引起疾�。�常見的補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）人體缺鐵會(huì)引起

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室要用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵．
①反應(yīng)前要除去廢鐵屑表面的油污，洗滌油污所用的溶液是

 

．（填編號(hào)）
A．碳酸鈉溶液      B．稀鹽酸      C．氫氧化鈉溶液    D．石灰水
②反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素是

 

（寫元素符號(hào)）．
（3）如何防止鐵制品生銹

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),常用鹽的用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)人體缺鐵會(huì)引起貧血癥進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉溶液呈弱堿性，可以洗滌油污，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵制品生銹的原理進(jìn)行分析．

解答：解：（1）鐵是合成血紅蛋白的主要成分，缺乏會(huì)患缺鐵性貧血；
（2）①碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液呈堿性，可以洗滌油污，故選：AC；
②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)前氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而反應(yīng)后化合價(jià)為0價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，所以發(fā)生變化的元素是氫元素和鐵元素，元素符號(hào)為：H和Fe；
（3）鐵生銹實(shí)質(zhì)上是鐵與空氣中氧氣、水共同作用的結(jié)果，只要破壞其中的任一條件，即可防止鐵制品生銹，所以防止鐵制品生銹的措施是：保持鐵制品表面干燥潔凈或在鐵制品表面涂保護(hù)膜等．
故答案為：（1）貧血；
（2）①AC，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e、H；
（3）保持鐵制品表面干燥潔凈或在鐵制品表面涂保護(hù)膜等．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的中考熱點(diǎn)之一．