Question

由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及4以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時烴C₂H₄和另外一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是（　�。�

A．CH4

B．C2H2

C．C2H6

D．C3H8

Answer 1

解法一：
C₂H₄中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12×2

12×2+4

×100%≈85.7%＜87%，另一種烴碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)＞87%
A、CH₄中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12

12+4

×100%=75%＜87%，不符合題意；
B、C₂H₂中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12×2

12×2+2

×100%=92.3%＞87%，且碳原子數(shù)在4以下，符合題意；
C、C₂H₆中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12×2

12×2+6

×100%=80%＜87%，不符合題意；
D、C₃H₈中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12×3

12×3+8

×100%=81.8%＜87%，不符合題意；
故選B．
解法二：
C₂H₄中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12×2

12×2+4

×100%≈85.7%＜87%，另一種烴碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)＞87%，即該烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于C₂H₄中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳原子的個數(shù)×碳的相對原子質(zhì)量

碳原子的個數(shù)×碳的相對原子質(zhì)量+氫原子的個數(shù)×氫的相對原子質(zhì)量

×100%，由計(jì)算式可知，若將每個分子中碳原子的個數(shù)化成相等，只比較分子中氫原子的個數(shù)就可以了，只要該物質(zhì)的分子中氫原子的個數(shù)比C₂H₄中氫原子的個數(shù)少即可，因?yàn)榉帜冈叫。�比值越大，可將碳原子個數(shù)都化成一個，則C₂H₄化為CH₂，C₂H₂化為CH，C₂H₆化為CH₃，C₃H₈化為CH

8

3

，只有B選項(xiàng)中氫原子個數(shù)比C₂H₄少，故選B．