Question

將5克由CO和O₂組成的混合氣體點(diǎn)燃生成CO₂，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中得到10克白色沉淀，由此，可推知原混合氣體（　�。�

• A、CO為2.8克
• B、O₂可能為2.2克
• C、O₂可能為1.6克
• D、CO為3.3克，O₂為1.7克

Answer 1

分析：首先根據(jù)白色沉淀利用方程式求出二氧化碳的質(zhì)量，然后再根據(jù)一氧化碳和氧氣反應(yīng)的方程式解出一氧化碳或氧氣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成10克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
     CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
      44             100
      X              10g
   

44

X

=

100

10g

    X=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳為y，氧氣為z
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
56  32           88
Y    z           4.4

56

y

=

32

z

=

88

4.4

y=2.8g    Z=1.6g
當(dāng)一氧化碳為2.8克時(shí)，氧氣就是2.2克；
當(dāng)氧氣是1.6克時(shí)，一氧化碳就是3.4克．

故選BC．

點(diǎn)評(píng)：通過該題，主要掌握利用方程式進(jìn)行計(jì)算的方法和利用方程式計(jì)算時(shí)的過量和不足問題的分析．