Question

用9.6g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算最多可生成氫氣和氯化鎂的質(zhì)量分別是多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：利用鎂與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量和生成氯化鎂的質(zhì)量即可．

解答： 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 24      95     2
 9.6g    y      x
 

24

9.6g

=

95

y

=

2

x

x=0.8g
y=38g
答：生成氫氣和氯化鎂的質(zhì)量分別是0.8g、38g．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，需要注意的是稀鹽酸是混合物，利用金屬鎂的質(zhì)量代入化學方程式進行計算．