Question

20．向6.5克鋅中加入過量的10%的稀硫酸，完全反應后，測得反應后溶液的質量為106.3克，其反應過程如下圖所示，求反應后溶液中H₂SO₄的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)題目中數(shù)據(jù)可知鋅全部參加了反應，根據(jù)鋅的質量計算出參加反應的硫酸質量、生成氫氣的質量，再根據(jù)反應后溶液的計算方法算出反應前硫酸溶液的質量，用反應前硫酸的質量減去反應消耗的硫酸的質量即可．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，消耗H₂SO₄的質量為y，加入稀硫酸的質量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
6.5 g  y       x
根據(jù)：$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
解得    x=0.2g       y=9.8 g    
反應后溶液質量的計算方法是z+6.5 g-0.2g=106.3 g解得Z=100g，
剩余H₂SO₄的質量=100 g×10%-9.8 g=0.2 g

點評 根據(jù)質量守恒定律，計算氫氣的質量，并掌握方程式計算的解題格式，溶質的質量分數(shù)的計算方法．