Question

有一不純的鐵5.60g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為（ ）
A．Mg
B．Zn
C．Pb
D．Cu

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)二價(jià)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量之間．
解答：解：把不純的鐵看作純二價(jià)金屬M(fèi)，設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
5.60g        0.21g
，
解得X═53.3
即組成金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定是一個(gè)比53.3大，一個(gè)小于53.3．由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大于56，所以另一金屬的應(yīng)該是相對(duì)原子質(zhì)量小于53.3．且一定能夠和酸反應(yīng)得到氫氣．
A中鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，53.3介于24和56之間，故A正確．
B中鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，故B錯(cuò)誤．
C中鉛的相對(duì)原子質(zhì)量為207，故C錯(cuò)誤．
D中銅不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銅時(shí)，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來(lái)解答．