Question

征得老師同意，愛動腦筋的小亮在實驗室對放置已久的NaSO₃的樣品成分開展了探究：

【查閱資料】2Na₂SO₃+O₂=2

             BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑

【提出問題】鈣亞硫酸鈉是否變質了呢？是全部變質還是部分變質呢？

【猜想】猜想1：樣品未變質（即：樣品中含有Na₂SO₃）

        猜想2：樣品全部變質（即：樣品中只含               ）。

        猜想3 ：樣品部分變質（即樣品含中Na₂SO₃  和Na₂SO_4）

【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	結論
①用少量粉末裝入試管，加少量蒸餾水溶解，向溶液中滴加足量的鹽酸，并不斷震蕩	現象A	猜想2不成立
②取步驟①中少量的液體于試管中然后，操作Ⅱ	有白色沉淀	猜想1不成立

回答下列問題：

（1）猜想2中：樣品中只含                 （填化學式）

（2）現象A為：                                            。

（3）操作Ⅱ                                       。

（4）寫出操作Ⅱ的化學方程式：                                                         。

【反思】根據以上探究：實驗室里亞硫酸鈉必須密封保存。為了防止與空氣中的二氧化碳反應變質。實驗室必須密封保存的藥品很多，試舉一例：                  （填藥品名稱）      

Answer 1

（1）Na₂SO₄;(2)有刺激性氣味的氣體產生；（3）滴加足量的氯化鋇溶液；（4）Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl��；【反思】氫氧化鈉。 

【解析】 

試題分析：根據資料提供的信息可知亞硫酸鈉在空氣中被氧氣氧化成硫酸鈉，故會出現全部變質、部分變質和不變質；故猜想二為硫酸鈉化學式為Na₂SO₄；（2）根據實驗結論猜想2不成立，說明該藥品沒有完全變質 ，加入稀鹽酸與亞硫酸鈉反應，故現象為：有刺激性氣味的氣體產生；（3）取步驟一中的少量液體于試管中，有實驗現象和結論可知粉末中含有硫酸鈉，故加入可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在，故操作二為滴加足量的氯化鋇溶液；（4）操作二的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl ；【反思】實驗室里亞硫酸鈉必須密封保存，除他外還有氫氧化鈉和氫氧化鈣等物質。