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（2011?南通）依據(jù)氧化鐵化學式Fe2O3，某同學做出的下列推斷中錯誤的是（ ）
【答案】分析：A、根據(jù)氧化鐵化學式Fe2O3進行分析其元素組成；
B、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答；
C、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行解答；
D、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行解答．
解答：解：A、根據(jù)氧化鐵化學式Fe2O3可知其由鐵，氧兩種元素組成；故A正確；
B、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧化鐵中鐵元素的化合價是+3；故B錯誤；
C、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得氧化鐵的相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=l60；故C正確；
D、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，可得
氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=70%，故D正確；
故選B．
點評：本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力，及根據(jù)物質(zhì)化學式分析其元素組成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?南通模擬）某同學在復習單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)時，用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液五種物質(zhì)，構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡圖（圖中短線“-”表示相連的兩種物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生反應）．下列有關說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?南通模擬）如圖是元素周期表中1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

回答下列問題：
（1）上表中鎂元素的每個原子需要失去
2
2
個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與O2-形成化合物的化學式為
MgO
MgO
．
（2）某元素的原子的最外層電子數(shù)是相鄰電子層電子數(shù)的1/2，該元素是
鋰
鋰
（選填一種）．
（3）核電荷數(shù)為16的A元素單質(zhì)與質(zhì)子數(shù)是A 1/2 的B元素單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南通模擬）某校興趣小組同學通過如下組合實驗裝置進行探究實驗．

甲同學打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．
（1）A中反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）B裝置的實驗目的是
探究燃燒的條件（或燃燒需要與氧氣充分接觸）
探究燃燒的條件（或燃燒需要與氧氣充分接觸）
；分析E裝置中變化的實驗現(xiàn)象，可以得到的結(jié)論是
二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性
二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性
；F裝置收集氣體的依據(jù)是
氣體的密度比空氣密度大
氣體的密度比空氣密度大
．
乙和丙二位同學為了探究CO2與NaOH的反應，進行了如下研究：
（3）乙同學在一個充滿CO2的軟塑料瓶中倒入約
1
3
體積的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟．于是他宣布已驗證了CO2與NaOH發(fā)生了反應．你認為乙同學的實驗結(jié)論是否正確？答
不正確
不正確
，判斷的依據(jù)是
CO2溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象
CO2溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象
．
（4）丙同學將CO2通入NaOH溶液中一段時間，取少許反應后的液體，滴加澄清的石灰水，出現(xiàn)了白色渾濁．試寫出生成白色沉淀的化學反應方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（5）請你選用與乙、丙二位同學不同的化學藥品，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應，則你選用的化學藥品是
稀鹽酸
稀鹽酸
；簡單的實驗操作及應觀察到的實驗現(xiàn)象是
將CO2通入NaOH溶液一段時間，取少量反應后的液體，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生
將CO2通入NaOH溶液一段時間，取少量反應后的液體，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?南通模擬）氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉都是生產(chǎn)生活離不開的化工原料．
（1）圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．
①20℃時，NaCl的溶解度約是
36g
36g
．
②10℃時，
5
5
g Na2CO3飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g．
③30℃時NaCl和Na2CO3兩種飽和溶液，分別冷卻到10℃時，比較：NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=
=
Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
④生成的CaCO3沉淀多少克？
⑤反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
10.16%
10.16%
．

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