Question

2．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的化學性質，同學們進行了如下實驗：

實驗內容	實驗現(xiàn)象	分析與結論
	裝有醋酸晶體試管內沒有氣泡冒出，裝有醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字	濃（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕��?/TD>	即使是同種酸，由于濃度不同，它們的性質不完全相同．
	兩試管中均產生氣泡	不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的溶液中都含有H+（填化學符號）．
	E試管中產生白色沉淀， F試管中無明顯現(xiàn)象．	不同的酸根會導致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．

清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．請分析上述現(xiàn)象并回答：
Ⅰ．廢液缸中產生氣體的化學方程式為2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．廢液缸里最終產生的白色沉淀一定有BaSO₄（填化學式）．

Answer 1

分析 根據題干提供的實驗現(xiàn)象結合已有的物質的性質進行分析解答即可．

解答 解：醋酸晶體不與鎂條反應，故沒有氣泡產生；濃硫酸能使白紙?zhí)炕�，稀硫酸不能使白紙�(zhí)炕�，說明濃度不同，物質的性質不同；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應產生氣體，故都會觀察到氣泡產生，是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應產生硫酸鋇白色沉淀；故填：

實驗內容	實驗現(xiàn)象	分析與結論
	沒有氣泡冒出
	濃	濃度
	氣泡	H+
	白色沉淀

Ⅰ．廢液缸中產生氣體是因為碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．廢液缸里最終產生的白色沉淀一定有硫酸鋇，因為硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，故填：BaSO₄．

點評 本題為常見的酸的性質的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．