6．過碳酸鈉（2Na
2CO
3•3H
2O
2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
【資料卡片】：
Ⅰ、制備研究：下圖是制備過碳酸鈉的工藝流程．
1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2Na
2CO
3•3H
2O
2）═4Na
2CO
3+6H
2O+3O
2↑
3、H
2O
2分解放出熱量，Na
2CO
3受熱不分解；
請回答問題：
（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為2Na
2CO
3+3H
2O
2═2Na
2CO
3•3H
2O
2；
（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率；
（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體．
（4）操作A的名稱是過濾，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用B．
A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是NaCl和Na
2CO
3（或H
2O
2）；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na
2CO
3•3H
2O
2的質量分數．
小組同學設計了如下圖所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
【實驗步驟】：①檢查氣密性；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中不再產生氣體時時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算．
【實驗分析及數據處理】：
（7）完善實驗步驟的相關內容：①檢查氣密性、④不再產生氣體時；
（8）實驗中，水的作用是溶解過碳酸鈉，利于其分解；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是MnO
2（或CuO）（填化學式）；
（9）實驗中，A，則開始收集氣體；
A．剛開始出現氣泡時 B．當氣泡均勻連續(xù)出現時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g•L
-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na
2CO
3•3H
2O
2的質量分數[3分，Mr（2Na
2CO
3•3H
2O
2）=314、Mr（O
2）=32]95.2%；
【實驗反思】：
（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O
2體積偏大；
（12）量筒中長導管的作用是防止因為氧氣溶于水而導致結果產生偏差；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．不正確，裝置中原有空氣和生成的O
2等體積代換；
（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na
2CO
3•3H
2O
2的質量分數為93.6%（或93.5%）．
（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na
2CO
3•3H
2O
2的質量分數？想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO
2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定）．（只需給出簡要的方案）
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