Question

現(xiàn)有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固體混合物共18 g，將它放入98 g20%的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

17.6%

試題分析：解：設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃  + H₂SO₄  =  Na₂SO₄ + H₂O+ CO₂↑

106       98       142          44

x      98 g×20%    y          z

106：98=x：98 g×20%

x ="21.2" g  

98：142=" 98" g×20%：y

y="28.4" g  

98：44=" 98" g×20%：z

z="8.8" g   

原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為：21.2 g-84 g×10%="12.8" g

Na₂SO₄總質(zhì)量為：28.4 g+(18 g-12.8 g)="33.6" g 

反應(yīng)后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：反應(yīng)后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.6%

【解析】

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。