Question

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。
Ⅰ．金屬元素在自然界中分布很廣，在地殼中主要以礦物形式存在。下列礦石的主要成分不屬于氧化物的是                （填序號）。

Ⅱ．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。
（1）下圖是工業(yè)煉鐵示意圖。

其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和                ；
寫出有鐵生成的化學方程式                     。
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的化學原理，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖。

①實驗中玻璃管里固體粉末的顏色變化是            ，澄清的石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                  。
②該裝置有何不妥？                。
（3）該化學興趣小組的同學利用改正后的裝置進行探究用500g含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少克？

Answer 1

I：B ；II：（1）產(chǎn)生還原劑一氧化碳；3 CO +Fe₂O₃高溫2 Fe + 3 CO₂；（2）紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O(3)沒有進行尾氣處理；
（3）解 ：設(shè)可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為X
赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為：500g×70％＝350g
設(shè)350t氧化鐵能生成生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160           112
350g        x×（1-4%）
160:350g=112:x×(1-4%)
x＝255．2g
答：可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為255．2克

解析試題分析：I:氧化物是由兩種元素組成的，其中一種為氧元素的化合物，氧化鐵和氧化鋁為氧化物，故選B；II（1）焦炭的作用是燃燒時提供能量，同時產(chǎn)生還原劑一氧化碳；有鐵產(chǎn)生的反應(yīng)是高爐煉鐵，化學方程式為：3 CO +Fe₂O₃高溫2 Fe + 3 CO₂，（2）玻璃管中的紅棕色粉末會逐漸變?yōu)楹谏�，澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O；該裝置沒有將多余的一氧化碳進行處理，擴散到空氣中會污染環(huán)境，因為一氧化碳有毒。（3）首先計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后利用化學方程式進行計算即可。
考點：煉鐵反應(yīng)原理，含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算。