Question

某混合氣體可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：（1）澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），（2）Ba（OH）₂溶液（出現(xiàn)白色沉淀），（3）濃硫酸（無明顯變化），（5）灼熱的氧化銅（變紅），（6）無水硫酸銅（變藍）．則可以判斷混合氣體中（　�。�

• A、一定沒有CO₂，肯定有H₂
• B、一定有H₂、CO₂，和HCl
• C、一定有CO、CO₂和水蒸氣
• D、可能有CO₂、NH₃和水蒸氣

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：根據(jù)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）₂易與HCl反應(yīng)，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀；氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象又說明有二氧化碳；再根據(jù)酸堿的反應(yīng)看HCl和NH₃是否可以共存；最后根據(jù)氫氣還原氧化銅生成水，二氧化碳一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳判斷氫氣和一氧化碳的存在．

解答：解：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只有CO₂，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）₂易與HCl反應(yīng)，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀，這樣CO₂便順利通過Ca（OH）₂溶液，繼而與Ba（OH）₂反應(yīng)，生成BaCO₃沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH₃，因兩者反應(yīng)能生成白色晶體NH₄Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在．通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經(jīng)過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．所以混合氣體中肯定有H₂、CO₂和HCl；肯定沒有NH₃；可能含有CO、水蒸氣．
故選：B．

點評：本題考查了學(xué)生根據(jù)氫氧化鋇溶液與二氧化碳產(chǎn)生碳酸鋇產(chǎn)生沉淀，氣體有CO，H₂能使氧化銅還原進行分析解題的能力．