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煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為（　�。�

A．40%

B．60%

C．30%

D．50%

由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，隨著碳酸鈣的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐漸減少直到為零．由題意可知，碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質量比為40：12=20：6，剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為50%，所以，D正確，A、B、C錯誤．
故選D．

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取50.00g某質量分數濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產生CO₂氣體的質量（假設反應后CO₂完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關系如右圖所示．（保留兩位小數）
（相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）
（1）計算原NaOH溶液的質量分數濃度．
（2）求NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質及其質量．（保留兩位小數）

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某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：
【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質量與所加入氫氧化鈉溶液質量的關系如圖．請根據實驗及有關數據分析和計算：
（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產生的沉淀質量為______g．
（2）求該廢水中氯化鎂溶質的質量分數是多少？
【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數據見下表：