Question

8．金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛應(yīng)用．
（1）鐵制品繡蝕的原因主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）鋁制品不易銹蝕的原因是鋁與氧氣作用．在表面形成了致密的保護膜．這種保護膜的化學(xué)成分用化學(xué)式表示為4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動順序．設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號）．
①將鋁、銀分別浸人到硫酸銅溶液中     ②將銀分別浸人到硫酸鋁、硫酸銅溶液中   ③將銅、銀分別浸人到硫酸鋁溶液中   ④將銅分別浸人到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加人一定質(zhì)量的鎂粉．充分反顏過濾．得到濾渣和濾液．
①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂（填化學(xué)式）
②向濾液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe（填化學(xué)方程式），滴加稀鹽酸時一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵制品繡蝕的原因主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進行分析；
（2）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進行分析；
（3）根據(jù)在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱進行分析；
（4）根據(jù)金屬活動順序表知鎂＞鐵＞H＞銅，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵進行分析．

解答 解：（1）鐵制品繡蝕的原因主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
（2）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）①鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅強．銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序．故①是可行的方案；
②銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁、銅的活動性比銀強．與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案；
③銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅、銀強．但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案；
④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案；
故選：①④；
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，鎂會首先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，所以①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂；
②向濾液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，滴加稀鹽酸時一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）氧氣；
（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）①④；
（4）MgCl₂；
Fe，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評 金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，要求學(xué)生一定要牢牢的掌握，并會加以運用．