Question

碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的一種鹽，在生活中用途廣泛．小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與他的探究活動(dòng)．
【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．現(xiàn)象：溶液變成淺紅色． 結(jié)論：

 

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【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．現(xiàn)象：

 

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反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．
【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳、水和白色固體生成．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】請(qǐng)你幫小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH．）
應(yīng)加入的試劑為

 

（所選試劑不能用酸），現(xiàn)象為：

 

試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),證明碳酸鹽,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：【探究實(shí)驗(yàn)1】依據(jù)堿性溶液能使酚酞試液變紅分析；
【探究實(shí)驗(yàn)2】根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳分析判斷；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉可用鈣鹽或鈣堿的溶液，根據(jù)生成沉淀區(qū)別．依據(jù)碳酸氫鈉分解的生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式．

解答：解：【探究實(shí)驗(yàn)1】因?yàn)閴A性溶液能使酚酞變紅，所以此現(xiàn)象說(shuō)明碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【探究實(shí)驗(yàn)2】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)二氧化碳?xì)怏w，會(huì)看到溶液中能產(chǎn)生氣泡．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；碳酸鈉能使澄清石灰水溶液變渾濁．碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
故答案為：碳酸氫鈉溶液呈堿性（說(shuō)明：回答“碳酸氫鈉呈堿性”或“堿性”不給分）
產(chǎn)生氣泡；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
澄清石灰水
溶液變渾濁（說(shuō)明：根據(jù)④設(shè)計(jì)方案的不同⑤的現(xiàn)象也不同，只要合理均可給分）
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：記�。禾妓猁}和酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和鈣鹽或鈣堿溶液反應(yīng)生成沉淀．