Question

4．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是Al（填“符號”）．
（2）鐵釘在初中化學實驗中多次出現(xiàn)，如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓��?br />
Ⅰ．變化①中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
Ⅱ．變化②中，鐵釘主要與空氣中的水和氧氣發(fā)生反應．
Ⅲ．變化③中除去鐵銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
Ⅳ．如果用a、b、c分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量由大到小的順序為b＞a＞c（用字母表示）．
（3）下列幾種實驗方案中，可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的是①④⑤（填序號）．
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中
②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別漫入到硫酸鋁溶液中
④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
⑤將鋁浸入硫酸銅溶液，將銅浸入硝酸銀溶液中
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．通過分析，判斷：
①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂（填化學式）
②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；
（2）鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
變化②中，鐵釘主要與空氣中的水和氧氣發(fā)生反應而生銹；
氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
（3）鋁比銅活潑，銅比銀活潑；
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先和氯化銅反應，后和氯化亞鐵反應．

解答 解：（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是Al．
故填：Al．
（2）Ⅰ．變化①中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
Ⅱ．變化②中，鐵釘主要與空氣中的水和氧氣發(fā)生反應．
故填：水和氧氣．
Ⅲ．變化③中除去鐵銹時，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
Ⅳ．光亮鐵釘和水、氧氣反應后得到銹蝕鐵釘，因此光亮鐵釘質(zhì)量小于銹蝕鐵釘質(zhì)量，
除去鐵銹后得到無銹鐵釘，因此無銹鐵釘質(zhì)量小于光亮鐵釘質(zhì)量，則它們的質(zhì)量由大到小的順序為b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．
（3）下列幾種實驗方案中，可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的是 ①④⑤（填序號）．
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中時，鋁表面附著一層紅色固體，說明鋁比銅活潑，銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，該選項可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序；
②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，都無明顯現(xiàn)象，說明銀不如銅和鋁活潑，但是無法確定銅和鋁的活潑性，該選項不能用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序；
③將銅、銀分別漫入到硫酸鋁溶液中，都無明顯現(xiàn)象，說明銅和銀不如鋁活潑，但是無法確定銅和銀的活潑性，該選項不能用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序；
④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，浸入硫酸鋁中的銅無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅活潑，浸入硝酸銀溶液中的銅表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，該選項可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序；
⑤將鋁浸入硫酸銅溶液，將銅浸入硝酸銀溶液中，鋁表面附著一層紅色固體，說明鋁比銅活潑，銅表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，該選項可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序．
故選：①④⑤．
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混備溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．通過分析，判斷：
①濾液中一定含有的溶質(zhì)是鎂和氯化銅反應生成的MgCl₂．
故填：MgCl₂．
②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是鎂和氯化銅反應生成的銅、和氯化亞鐵反應生成的鐵，可能含有過量的鎂．
 故填：Cu、Fe．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．