Question

某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:

試求:
（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是             ； 
（2）該合金除銅外，另一種金屬是什么呢?（寫出過程）
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算過程，精確到0.1％）

Answer 1

（1）60.0％
（2）設(shè)M金屬的相對原子質(zhì)量為x
M          +         H₂SO₄===MSO₄        +          H₂↑
 x                       98
10.0g-6.1g         42.0g×14.0％
x：98=（10.0g-6.1g）：42.0g×14.0％
x=65
所以M是鋅，即合金中另一種金屬為鋅。
（3）設(shè)第三次實驗所生成硫酸鋅質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z
Zn        +        H₂SO₄===ZnSO4        +        H₂↑
                         98           161                      2
          42.0g×14.0％          y                        z
98：161=42.0g×14.0％：y    y=9.66g
42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z     z=0.12g
所以反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％