Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g樣品，放人盛有145g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯里物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?62.8g，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：22.2g+145g-162.8g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73              44
  x    y              4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，
答：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

22.2g

×100%=45.0%，
答：石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.0%．
（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

145g

×100%=5.0%，
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．