Question

興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，乙中的現(xiàn)象為

 

．
（2）一段時(shí)間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示．
①若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質(zhì)是

 

，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為

 

；
②若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論是

 

．
a． R＞Ag          b． R＞Cu       c．R＞Zn        d．R＜H．

Answer 1

分析：（1）欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），則由圖可知：甲中為鋅和硫酸反應(yīng)，乙中鋅和硫酸銅反應(yīng)，則可推測化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象；
（2）一段時(shí)間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B可知：
①根據(jù)“若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象”，則可推測燒杯乙中的物質(zhì)和Zn、Cu、Ag、R的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
②根據(jù)“若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體”，則預(yù)測不能推出的結(jié)論．

解答：解：欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），則由圖可知：
（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中為鋅和硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，乙中鋅和硫酸銅反應(yīng)，則可推測其現(xiàn)象為鋅表面出現(xiàn)紅色固體．
（2）一段時(shí)間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B可知：
①根據(jù)“若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象”，則推測：甲中R與硫酸溶液反應(yīng)，而燒杯乙中R與溶液不反應(yīng)，則可推測出：燒杯乙中的物質(zhì)是 ZnSO₄溶液，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 Zn＞R＞Cu＞Ag；
②根據(jù)“若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體”，則可推測的結(jié)論為：“甲中R”與硫酸溶液可能反應(yīng)，但較慢，不易察覺；也可能不反應(yīng)，故d不能推測出；“乙中R”與硫酸銅溶液反應(yīng)，則可推測b．R＞Cu和a．R＞Ag，但題目中不能推測c．R＞Zn．故答案為：c、d．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；    鋅表面出現(xiàn)紅色固體
（2）①ZnSO₄溶液；     Zn、R、Cu、Ag、（或Zn＞R＞Cu＞Ag）；②c  d

點(diǎn)評(píng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動(dòng)性大小，常用金屬與鹽溶液的反應(yīng)．要驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性大小關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．