Question

把20g不純的碳酸鉀固體（其中雜質(zhì)不溶于水）放入86.2g水中，充分?jǐn)嚢�，使固體中的碳酸鉀完全溶解，過濾，取10g濾液，向其中滴加適量的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，放出氣體0.44g．試計算：
（1）完全反應(yīng)時，溶液中鉀離子和硫酸根離子的個數(shù)比是______．
（2）所取10g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)碳酸鉀和稀硫酸完全反應(yīng)時會生成硫酸鉀水和二氧化碳分析溶液中鉀離子和硫酸根離子的關(guān)系；
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式可求出反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而可得所取10g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）依據(jù)碳酸鉀和稀硫酸完全反應(yīng)時所得的溶液是硫酸鉀的溶液，其方程式是K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，則可知反應(yīng)后的溶液中鉀離子和硫酸根離子的個數(shù)比是2：1，；
（2）設(shè)所取10g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
138                  44
x                   0.44g，

x=1.38g
所以所取10g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13.8%
故答案為：（1）2：1  （2）所取10g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%；
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算的能力，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本步驟以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是解題的關(guān)鍵；