Question

某化合物在氧氣中完全燃燒時，消耗了氧氣4．8克，同時只生成4．4克的二氧化碳和2．7克水，則該化合物的質(zhì)量為_________克，此化合物所含元素為________________(填:元素符號)各元素的質(zhì)量比為_________________(與所填元素對應(yīng))

Answer 1

2.3   C H O    12 ：3 ：8

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物的質(zhì)量為；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物中一定含有碳元素和氫元素，4．4克的二氧化碳中含有的氧元素質(zhì)量為3.2g，2.7g水中含氧元素質(zhì)量為2.4g，二氧化碳中含有的氧元素的質(zhì)量和水中含有的氧元素質(zhì)量之和為5.6g，大于消耗的氧氣質(zhì)量，說明此化合物中含有氧元素，此外各元素的質(zhì)量比為1.2g：0.3g：（3.2g+2.4g-4.8g）=12 ：3 ：8。
考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
點評：此題是關(guān)于質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用方面的題目，屬于中考的熱點題目，可在選擇題、填空題中出現(xiàn)，考查形式較為靈活，注意仔細審題。