Question

現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品10g，加入到盛有240.9g10%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，得到0.4g氣體，則樣品中被氧化前鎂條的質量分數(shù)約為（　�。�

• A、39.4%
• B、79.2%
• C、52%
• D、31.2%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：鎂能和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，表面被氧化的鎂條中的鎂元素完全轉化到氯化鎂中，根據(jù)稀鹽酸的質量、溶質質量分數(shù)可以計算氯化鎂的質量，進一步可以計算樣品中被氧化前鎂條的質量分數(shù)．

解答：解：設鎂元素的質量為x，
240.9g10%的稀鹽酸中氯化氫的質量為：240.9g×10%=24.09g，
由Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O可知，2HCl～Mg，
2HCl～Mg，
 73   24
24.09g x

73

24.09g

=

24

x

，
x=7.92g，
則樣品中被氧化前鎂條的質量分數(shù)為：

7.92g

10g

×100%=79.2%，
故選：B．

點評：無論是鎂，還是氧化鎂，和稀鹽酸反應時，其中的鎂元素都轉化到氯化鎂中，這是解答的關鍵，要注意理解．