Question

2012年一些廠商將工業(yè)明膠制成藥用膠囊，受到嚴厲查處，生產過程有以下幾步．
①廢棄皮革②生石灰浸泡③清水清洗④鹽酸清洗 ⑤鞣制鞣制過程使用有毒的物質堿式硫酸鉻，化學式為Cr（OH）SO₄．完成下列問題．
（1）①Cr（OH）SO₄中Cr的化合價為______價，②該物質由______種元素組成，③Cr（OH）SO₄中氫，氧元素的質量比為______
（2）寫出生產過程中放熱，而且是化合反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）氫氧根顯-1價，硫酸根顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-1）+（-2）=0，則x=+3；化合物由Cr、O、H、S四種元素組成；氫、氧元素的質量比為1：16×5=1：80．
（2）生石灰與水反應放熱且是化合反應，反應的化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；鹽酸中和氫氧化鈣溶液反應也放熱，但不是化合反應．
故答案為：（1）+3；4；1：80；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合堿式硫酸鉻的化學式進行解答；根據(jù)化合物中元素的質量比等于相對原子質量之和的比分析；
（2）根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣是放熱反應，且屬于化合反應分析．
點評：解答本題關鍵是要知道在化合物中正負化合價代數(shù)和為零求出化合價，知道元素質量的計算方法，熟悉化學方程式書寫注意事項．